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一文看懂電解池的電解規律

更新時(shí)間:2022-06-14      點(diǎn)擊次數:1878
  電解池的主要應用用于工業(yè)制純度高的金屬,是將電能轉化為化學(xué)能的一個(gè)裝置(構成:外加電源,電解質(zhì)溶液,陰陽(yáng)電極)。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰,陽(yáng)兩極引起還原氧化反應的過(guò)程。
 
  一、電解池的電解規律:
 
  1.注意事項
 
  無(wú)氧酸是其本身的電解
 
  含氧酸是水的電解
 
  可溶性堿是水的電解
 
  活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
 
  活潑金屬的無(wú)氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性,陽(yáng)極析出非金屬單質(zhì)
 
  不活潑金屬的無(wú)氧鹽是該鹽的電解
 
  中等活動(dòng)性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬,陽(yáng)極得到氧氣同時(shí)酸性提高
 
  2.記憶方法
 
  陽(yáng)極出氧鹵,陰極氫金屬。
 
  鹽的離子都放電,離子濃度急速減;
 
  鹽的離子不放電,水耗離子濃度添。
 
  酸根離子單放電,產(chǎn)物必得鹵氫堿;
 
  金屬離子單放電,產(chǎn)物必得含氧酸。
 
  二、電解池的基本概念
 
  (1)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應的過(guò)程叫做電解。
 
  (2)把電能轉變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
 
  (3)當離子到達電極時(shí),失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應的過(guò)程電解原理(電解池裝置如圖)
 
  陰極:與電源負極相連的電極。(得電子發(fā)生還原反應)
 
  陽(yáng)極:與電源正極相連的電極。(失電子發(fā)生氧化反應)
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